1.	Interakce hmota a záření

1.1.	Spektroskopické vlastnosti látek

1.1.1.

Atomová spektra

1.1.2.

Molekulová spektra

1.1.3.

Luminiscenční spektra

1.1.4.

Ramanova spektra

1.1.5.

Difrakční metody

1.1.6.

Magnetická resonanční spektroskopie

1.1.7.

Barva světla a předmětů

"6.1.2 MOLEKULOVÁ SPEKTRA
V případě molekul jsou emisní a absorpční spektra mnohem komplikovanější než spektra atomů. Kromě hladin energie spojených s pohybem elektronů v jednotlivých molekulových orbitalech (analogickým pohybům v atomech ), existují u molekul další hladiny energie, které odpovídají dalším druhům pohybů, se kterými se nesetkáváme u atomů.Molekuly jsou složeny z atomů, které jsou spojeny vazbami. Udělením patřičné energie se mohou atomy rozkmitat a vibrují sem a tam kolem rovnovážných poloh. Další z pohybů je pohyb rotační. Všechny  vazby jsou otáčivé, mohou nastat i jiné rotace molekuly jako celku kolem os procházejících těžištěm molekuly. Jednotlivé molekuly se navíc nacházejí v silových polích ostatních molekul V plynném a kapalném skupenství ještě vykonávají molekuly postupný neboli translační pohyb jako celek vzhledem k nějakému bodu v prostoru

Molekuly tedy mají kromě orbitálních elektronových hladin i kvantové hladiny odpovídající rotačním a vibračním pohybům, nepárové elektrony molekul a jejich atomová jádra se mohou vyznačovat různými energeticky odlišnými stavy spinovými a konečně atomová jádra různými jadernými hladinami. Z toho vyplývá, že i velmi jednoduchá molekula má velký počet možných energetických stavů.

Základem teorie spekter molekul je odvození vztahů vyjadřujících jednotlivé energetické stavy molekul. Teorie vychází ze zjednodušujícího předpokladu, že energii molekuly lze vyjádřit součtem tří nezávislých energetických členů- energie elektronů Ee, energie vibrační Ev a energie rotační Er. Celkovou změnu energie můžeme vyjádřit jako součet příspěvku elektronového, vibračního a rotačního.

E = Ee+ Ev+Er přičemž platí EeEvEr

Použitím zjednodušených modelů pro vystižení jednotlivých molekulárních pohybů lze jim příslušející energetické hladiny vypočítat řešením Schrodingerovy rovnice. Molekulová spektra nejsou jen zdrojem informací o molekulových pohybech a jejich energetických hladinách, ze kterých můžeme udělat závěry o chemické stavbě a prostorovém uspořádání. Kvantově mechanická teorie absorpčních spekter umožňuje získání kvantitativních údajů o chemické vazbě a znalost energetických hladin dovoluje výpočet energetických (termodynamických) parametrů molekul."

Část 3/5. Práce obsahuje grafy, schémata a vzorce.