1.	Chemická termodynamika

1.1.	Základní pojmy termodynamiky

1.2.	Teplo, teplota, objemová práce, vnitřní energie

1.3.	První věta termodynamiky

1.4.	Stavová rovnice ideálního plynu a výpočty

1.5.	První věta termodynamiky a stavové změny

1.6.	Druhá věta termodynamiky

1.6.1.

Děje vratné a nevratné

1.6.2.

Tepelné stroje. Carnotův cyklus

1.6.3.

Formulace II. věty termodynamiky

1.6.4.

Entropie a samovolnost děje

1.6.5.

Helmholtzova a Gibbsova energie

1.7.	Třetí věta termodynamiky

1.8.	Charakter biologických systémů z hlediska termodynamiky

1.9.	Termochemie

2.	Reakční rovnováhy

2.1.	Fázové rovnováhy

2.1.1.

Gibbsův zákon fází

2.1.2.

Soustavy jednosložkové (soustavy 1. řádu)

2.1.3.

Soustavy dvousložkové (2. řádu)

2.1.4.

Roztoky

2.1.4.

Raultův zákon

2.1.5.

Ebulioskopie

2.1.6.

Kryoskopie

2.1.7.

Osmotický tlak

2.1.8.

Reálné roztoky, aktivita, aktivitní koeficient

2.1.9.

Soustavy 3. řádu

2.2.	Rovnováhy na rozhraní fází (adsorpční rovnováhy)

2.3.	Chemická rovnováha

2.3.1.

Princip dynamické rovnováhy

3.	Reakční kinetika

3.1.	Rozdělení reakcí, základní pojmy reakční kinetiky

3.2.	Reakce nultého, prvního a druhého řádu

3.3.	Ovlivňování reakční rychlosti

3.3.1.

Srážková teorie, závislost reakční rychlosti na teplotě

3.3.2.

Teorie aktivovaného komplexu, katalýza

3.4.	Reakční mechanizmus

3.5.	Kinetika enzymových reakcí

"7. CHEMICKÁ TERMODYNAMIKA
Energetickou stránkou soustav a změnami v těchto soustavách se zabývá obsáhlá fyzikální disciplína - termodynamika. Z obsáhlé oblasti obecné termodynamiky se vyčleňuje chemická termodynamika, která se zajímá o chemické děje- o jejich energetickou bilanci, uskutečnitelnost a o rovnováhy, které se v průběhu dějů uskutečňují.
V termodynamice se neuplatňuje faktor času. Je možné určit, zda je daný děj uskutečnitelný, nelze ale určit, za jakou dobu dospěje soustava do rovnováhy. Celá termodynamika je logicky odvozena ze tří základních principů, které mají axiomatický charakter. Nelze je dokázat, ale nebyl dosud nalezen žádný jev, který by jim odporoval.

7.1 ZÁKLADNÍ POJMY TERMODYNAMIKY
Termodynamická soustava je každá soustava ve které probíhá termodynamická změna, nebo která je ve stavu termodynamické rovnováhy. Od svého okolí je oddělena stěnami i třeba jen pomyslnými (př.: baňka s ethanolem, válec s pístem).Okolím rozumíme všechna tělesa vně uvažované soustavy.Nemůže-li mezi soustavou a okolím dojít k výměně látky a energie, jedná se o termodynamickou soustavu izolovanou. Uskutečňuje-li se výměna látek a energie jedná se o termodynamickou soustavu otevřenou. Uskutečňuje-li se výměna energie, nikoliv však výměna látky, pak se jedná o termodynamickou soustavu uzavřenou.
Systém může být buď homogenní (jeho vlastnosti jsou všude stejné nebo spojitě proměnné- je tvořen jednou fází), nebo heterogenní (je tvořen několika homogenními fázemi, na jejichž rozhranní se vlastnosti mění skokem). Fáze je fyzikálně oddělitelná homogenní oblast ohraničená ostrým fázovým rozhraním. Vlastnosti soustavy dělíme na intenzívní a extenzívní. Intenzívní veličina charakterizuje fyzikální vlastnost soustavy, která nezávisí na její hmotnosti (tlak teplota, hustota molární objem). Extenzívní veličina je úměrná hmotnosti soustavy a je rovna součtu extenzívních veličin jednotlivých částí (objem, energie). Vztažením na jednotkovou hmotnost z nich získáme veličiny měrné (specifické), vztažením na jednotkové látkové množství veličiny molární.
Stav soustavy (systému) je určen termodynamickými stavovými veličinami (termodynamická teplota, tlak, objem, látková koncentrace, vnitřní energie, enthalpie, entropie, volná energie, volná enthalpie)."

Část 4/5. Práce obsahuje velké množství grafů, schémat a rovnic.