1.	Definice chemického názvosloví

2.	Názvy skupin prvků

3.	Oxidační číslo

3.1.	Oxidační čísla atomů prvků

4.

Oxidy

4.1.	Koncovky oxidů

4.2.	Oxid sodný

5.

Hydroxidy

6.

Kyseliny

6.1.	Bezkyslíkaté kyseliny

6.2.	Kyslíkaté kyseliny

6.2.1.

HClO

7.

Soli

7.1.	Koncovky solí

7.2.	Soli bezkyslíkatých kyselin

7.2.1.

NaCl

7.2.2.

Kyanid draselný

7.3.	Soli kyslíkatých kyselin

7.3.1.

Chloristan draselný

8.	Podvojné sloučeniny

8.1.	Násobící předpony

"8. Podvojné sloučeniny

- Jsou sloučeniny anorganických sloučenin

Násobící předpony:

I mono VII hepta
II di (bis) VIII okta
III tri ( tris) IX nona
IV tetra (tetrakis) X deka
V penta XI undeka
VI hexa XII dodeka

Příklady:

Chlorid oxid antimonití

Sb Antimon – III, oxid O –II, chlorid Cl –I
- Sb+Cl = IV
- Vydělíme oxidem – IV/II
- Dostaneme vzorec (antimon, chlorid,oxid)
SbClO2

Kyselina trihydrogenfosforečná

- odvozena od kyseliny fosforečné
- vodík H I, fosfor P (ečná – V) V, kyslík O –II
- H+P/O
- I+V= VII/II = III
- HPO3
- Trihydrogen =) tri (násobící předpona III), hydrogen (voda)
- Znamená to, že sloučenina obsahuje 3 molekuly vodíku H
- Konečný vzorec pro nás bude následovní
- Vodík H (ox.č. I) , 3 molekuly =) III
- Fosfor P – ečná V
- Kyslík O -II
- Vzorec =) H+P/O
- III+V=VIII/II = 4
- Konečný vzorec tedy je H3PO4"

Jedná se o vloženou slide show z PowerPointu. Má heslovitou formu. Práce slouží jako studijní text pro práci s chemickým názvoslovím v předmětu Základy přírodních věd pro netechnické obory SOU.