1.	I.A skupina

1.1	Základní údaje

1.2	Vlastnosti chemické

1.3	Vlastnosti fyzikální

2.	II.A skupina

2.1	Základní údaje

2.2	Vlastnosti

3.	Beketovova řada kovů

4.	Výskyt S prvků v přírodě

5.	Sloučeniny s1 prvků

6.	Sloučeniny s2 prvků

“2) S2 prvky II.A skupina
- kovy alkalických zemin
- mají dva valenční elektrony
- konfigurace valenční vrstvy n s2

Běžela Magda Caňonem Srážela Banány Rádiem
Be- berylium, Mg- hořčík, Ca- vápník, Sr- stroncium, Ba- baryum, Ra- radium

Vlastnosti S2 prvků
- menší atomové poloměry, vyšší hustota, teplota tání
- tvrdší, křehké
- méně reaktivní než S1 prvky (dvojnásobný počet valenčních e-, pevněji vázány)
- většinou tvoří oxidační stupeň 2+ (- natý)

Beketova řada kovů
Výhradní postavení v Beketovově řadě kovů má vodík – napravo od něj se nacházejí kovy ušlechtilé (elektronegativní) a nalevo od vodíku kovy neušlechtilé (elektropozitivní). Beketov takto kovy rozdělil na základě zkoumání reakcí kovů mezi sebou a chování kovů při reakci s kyselinami.
Kov stojící před vodíkem, tj. od vodíku nalevo, je schopen redukovat vodík a sám sebe zoxidovat.
Kov stojící vlevo dokáže kov (v kladném oxidačním stavu) stojící vpravo redukovat a sám se tím pádem oxidovat, a naopak – kov, který stojí napravo je schopný kov stojící vlevo zoxidovat a sám se redukuje.

Li Na Ba Sr Ca Mg Al Mn Zn Cr
Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag
Au Pt"

Obsahuje chybu ve vlastním jméně - nejedná se o Betovu, ani Baketovu, ale Becketovovu řada prvků.