1.

Vodík

1.2	Tři izotopy

1.2.1

Lehký vodík (neboli protium)

1.2.2

Těžký vodík (neboli deuterium)

1.2.3

Radioaktivní vodík (neboli tritium)

1.3	Výskyt vodíku

1.4	Vlastnosti vodíku

1.5	Příprava vodíku

1.6	Výroba vodíku

1.7	Použití vodíku

1.8

Hydridy

1.8.1

Iontové hydridy

1.8.2

Kovalentní hydridy

1.8.3

Kovové hydridy

2.

Kyslík

2.1	Tři izotopy kyslíku

2.2	Výskyt kyslíku

2.3	Vlastnosti kyslíku

2.4	Příprava kyslíku

2.5	Výroba kyslíku

2.6	Použití kyslíku

2.7

Oxidy

2.7.1

Podle vnitřní struktury rozlišujeme

2.7.1.1

Iontové

2.7.1.2

Molekulové

2.7.1.3

Kovalentní

2.7.2

Podle jejich reakce s vodou, kyselinami a hydroxidy rozlišujeme

2.7.2.1

Kyselinotvorné

2.7.2.2

Zásadotvorné

2.7.2.3

Amfoterní

3.	Peroxid vodíku

4.

Voda

4.1	Tvrdost vody

4.2	Rozlišení vody z praktického hlediska

4.2.1

Pitná

4.2.2

Destilovaná

4.2.3

Užitková

4.2.4

Odpadní

"VODA = H2O
- je nejrozšířenější chemickou sloučeninou, která pokrývá 2/3 zemského povrchu
- je to nejvýznamnější sloučenina kyslíku s vodíkem = je nezbytnou podmínkou života, složkou organismů i neživé přírody
- je to bezbarvá kapalina, bez chuti a bez zápachu
- poměrně vysoké teploty tání a varu umožňují vodíkové můstky mezi molekulami vody
- voda je významným polárním rozpouštědlem, což souvisí se strukturou H20
(vazba – O – H – je polární)
- existuje ve třech skupenstvích: kapalném, plynném, pevném
- patří mezi nejstálejší sloučeniny
- reaguje:
• za normální teploty: s alkalickými kovy a kovy alkalických zemin
• za vysoké teploty (kdy je ve formě vodní páry: s některými kovy
• s kyselinotvornými oxidy za vzniku kyselin
• se zásadotvornými oxidy za vzniku hydroxidů
-> v přírodě se voda nikdy nevyskytuje čistá, vždy obsahuje určité množství plynů a rozpuštěných látek

Tvrdost vody:
- voda obsahuje velké množství rozpuštěných vápenatých a hořečnatých solí (především hydrogenuhličitanů a síranů) -> podle množství těchto látek ve vodě se rozlišuje:
• TVRDÁ VODA = obsahuje větší množství těchto látek, vyskytuje se v nížinách
• MĚKKÁ VODA = obsahuje menší množství těchto látek, vyskytuje se na horách

- přechodná tvrdost vody je způsobena HYDROGENUHLIČITANY a může být odstraněna převařením (varem) -> ve vodě rozpuštěné hydrogenuhličitany se při tom mění na nerozpustné uhličitany
Ca(HCO3)2 -> CaCO3 + H2O + CO2

- trvalá tvrdost vody je způsobena SÍRANY a může být odstraněna přidáním sody (neboli uhličitanu vápenatého - Na2CO3)
CaSO4 + Na2CO3 -> CaCO3 + Na2SO4

- z praktického hlediska se voda rozlišuje:
1) PITNÁ VODA -> vyrábí se ve vodárnách z podzemní a povrchové vody, její výroba spočívá v odstraňování rozptýlených nečistot usazováním nebo filtrací, dezinfikuje se chlorem nebo ozonem
2) DESTILOVANÁ VODA -> připravuje se destilací, je chemicky čistá a používá se především k přípravě roztoků v laboratoři i v provozní praxi (přidává se i do napařovacích žehliček)
3) UŽITKOVÁ VODA -> tato voda se využívá v průmyslové a zemědělské praxi, například voda v ústředním topení – ale musí být změkčena – je třeba zmenšit tvrdost vody
4) ODPADNÍ VODA -> vzniká při průmyslové, zemědělské výrobě, v domácnostech -> její čištění závisí na druhu znečištění (můžeme ji čistit několika způsoby: filtrací, usazováním, chemickými činidly atd.)"

Práce je psaná převážně v odrážkách.