"Příklad 1
Vypočítejte pH roztoku, v němž je koncentrace oxoniových kationtů 10-4 mol.dm-3.
Veličiny
Molární koncentrace H3O+...........................c(H3O+) = 10-4 mol.dm-3
pH roztoku = ?
Vztahy
pH je definováno jako záporný dekadický logaritmus aktivity oxoniových iontů v roztoku. Aktivita se běžně nahrazuje koncentrací:
....................................vztah (1)
Výpočet
Do vztahu (1) dosadíme molární koncentraci oxoniových kationtů:

Odpověď
Roztok s koncentrací oxoniových kationtů 10-4 mol/l má pH 4.

Příklad 2
Vypočítejte pH roztoku kyseliny chlorovodíkové s koncentrací 0,1 mol.dm-3.
Veličiny
Molární koncentrace HCl............................c(HCl) = 0,1 mol.dm-3
pH roztoku = ?
Vztahy
pH je definováno jako záporný dekadický logaritmus aktivity oxoniových iontů v roztoku. Aktivita se běžně nahrazuje koncentrací:
...................................vztah (1)
Výpočet
Kyselina chlorovodíková je silná kyselina, která je v roztoku plně disociována, proto platí, že koncentrace oxoniových kationtů je rovna koncentraci kyseliny c(H3O+) = c(HCl)
Do vztahu (1) tedy dosadíme molární koncentraci oxoniových kationtů:

Odpověď
Roztok HCl o koncentraci 0,1 mol/l má pH 1."