"Příklad 1
Doplňte stechiometrické koeficienty do následující rovnice:
HBr + Cl2 Br2 + HCl
Postup
Nejprve určíme, na kterých atomech a jak, se mění oxidační čísla (první sloupec – počet přenášených elektronů, druhý sloupec – koeficient, který danému prvku přísluší v rovnici):
oxidace: Br-I Br0.................1......2
redukce: Cl20 2 Cl-...............2......1
Koeficienty dosadíme do rovnice a upravíme druhou stranu.
Řešení
2 HBr + Cl2 Br2 + 2 HCl

Příklad 2
Doplňte stechiometrické koeficienty do následující rovnice:
MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O
Postup
Nejprve určíme, na kterých atomech a jak, se mění oxidační čísla (první sloupec – počet přenášených elektronů, druhý sloupec – koeficient, který danému prvku přísluší v rovnici):
oxidace: Cl-I Cl0.................1......2
redukce: MnIV MnII..............2......1
Ke dvěma molům HCl, potřebných na redukci Mn, je nutno připočíst dva moly HCl, které poskytují chloridové ionty na MnCl2 – zde chlor nemění oxidační stav.
Koeficienty dosadíme do rovnice a upravíme druhou stranu.
Řešení
MnO2 + 4 HCl MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

Příklad 3
Doplňte stechiometrické koeficienty do následující rovnice:
SnCl2 + CeCl4 CeCl3 + SnCl4
Postup
Nejprve určíme, na kterých atomech a jak, se mění oxidační čísla (první sloupec – počet přenášených elektronů, druhý sloupec – koeficient, který danému prvku přísluší v rovnici):
oxidace: Sn-II SnIV.................2......1
redukce: CeIV CeIII................1......2
Koeficienty dosadíme do rovnice a upravíme druhou stranu.
Řešení
SnCl2 + 2 CeCl4 2 CeCl3 + SnCl4"