"Úkol: Stanovit molární hmotnost sacharosy.

Pomůcky: Swietoslavského ebuliometr, 2 kahany, skleněné kuličky, Beckmannův teploměr, zpětný chladič


Chemikálie: Sacharosa, destilovaná voda


Princip: Nad roztokem tuhé látky v kapalině je vždy nižší tlak nasycených par než nad čistým rozpouštědlem (Raoultův zákon). Přímým důsledkem snížení tlaku par nad roztokem je zvýšení jeho teploty varu. Rozdíl teplot varu roztoku a čistého rozpouštědla závisí pouze na koncentraci rozpouštěné látky. Tuto závislost vyjadřuje ebulioskopická rovnice:



KE ebulioskopická konstanta rozpouštědla
cm molalita rozpouštěné látky

Molalita udává látkové množství rozpuštěné látky n2 v 1 kg rozpouštědla:



Spojením obou rovnic a jejich úpravou dostáváme vztah pro výpočet molární hmotnosti rozpouštěné látky:



m1 hmotnost rozpouštěné látky (g)
m2 hmotnost rozpouštědla (g)
rozdíl teploty varu rozpouštědla a roztoku
KE (H2O) = 0,51 kg.K.mol-1
[M2] = kg.mol-1
Postup práce:

1. Do ebuliometru s Beckmannovým teploměrem nastaveným pro měření v oblasti 100-105°C jsme nalili 110 ml destilované vody.
2. Do varné nádoby jsme vhodili několik skleněných kuliček, připojili jsme zpětný chladič a Beckmannův teploměr.
3. Stanovili jsme teplotu varu rozpouštědla, po jeho částečném zchladnutí jsme do ebuliometru nasypali 5 g sacharosy a opětovně jsme stanovili teplotu varu roztoku.
4. Takto jsme přidali ještě dvakrát 5 gramů (tj. 10g a 15g dohromady) sacharosy a změřili pro jednotlivé hmotnosti teploty varu.
5. Vypočítali jsme molární hmotnosti sacharosy pro jednotlivá měření a výsledky jsme zhodnotili Dean-Dixonovým testem. Z otestovaných hodnot jsme vypočetli průměr.
6. Pomocí tabulkové hodnoty molární hmotnosti sacharosy, jsme spočetli absolutní a relativní chybu měření."

Střední průmyslová škola chemická akademika Heyrovského a Gymnázium, Ostrava, příspěvková organizace, Ostrava - Zábřeh, Práce obsahuje malou tabulku.

PRÁCE BYLA UVOLNĚNA BEZ NÁROKU NA HONORÁŘ