"Úkol: Vážkové stanovení aniontů síranových ve formě síranu barnatého



Pomůcky: Kádinka, hodinové sklíčko filtrační aparatura, porcelánový kelímek, triangl, chemické kleště, pipeta nedělená (25 ml) i dělená, odměrná baňka (100 ml), analytické váhy normální mechanické


Chemikálie: Roztok síranů v zadaném množství (16 ml), konc. HCl (37 %), BaCl2 (1 %), AgNO3 (2 mol/l)


Princip: Horký roztok síranů se sráží za horka v kyselém prostředí (HCl) po kapkách a za míchání 1 % roztokem BaCl2 na bílou sraženinu BaSO4, která se po filtraci na filtru s modrou páskou a dekantaci zbaví chloridových aniontů, vyžíhá a zváží.


Postup práce:

1. Dané množství roztoku síranů (16 ml) jsem zředil v odměrné baňce na 100ml a z tohoto objemu jsem odpipetoval 25 ml, které jsem okyselil 1 ml HCl konc. a po zahřátí jsem srážel 1 % roztokem BaCl2 (cca 50 ml) najednou a za stálého míchání
2. Roztok se sraženinou jsem nechal usadit v kádince přikryté hodinovým sklíčkem a pak jsem ji třikrát dekatoval (do negativní reakce na Cl- AgNO3) a zfiltroval na filtru s modrou páskou.
3. Sraženinu ve filtru jsem převedl do vyžíhaného a předem zváženého kelímku
4. Po vysušení a spálení jsem nechal kelímek se sraženinou vyžíhat v peci a zvážil jsem výsledný BaSO4



Výpočty:





Praktický výtěžek BaSO4

m kelímek = 16, 6212 g
m kelímek + výtěžek = 16, 9445 g
m Fe2O3 = 0, 0,3233 g

Faktor zředění

V zásobního roztoku = 100 ml
V odpipetovaného roztoku = 25 ml
F zř. = 100/25 ml
F zř. = 4"

Střední průmyslová škola chemická akademika Heyrovského a Gymnázium, Ostrava, příspěvková organizace, Ostrava - Zábřeh

PRÁCE BYLA UVOLNĚNA BEZ NÁROKU NA HONORÁŘ