"Úkol: Stanovení Cl- podle Mohra (přímé stanovení)

Pomůcky: Byreta kohoutová, titrační baňka, pipeta nedělená (25 ml), odměrná baňka (250 ml).


Chemikálie: Zásobní roztok Cl- (zadané množství 15 ml), K2CrO4 (5%), AgNO3 (c = 0,0195 mol/l)



Princip: Cl- se přímo titrují v neutrálním prostředí odměrným roztokem AgNO3 na indikátor K2CrO4

Ag+ + Cl- → AgCl (bílá ↓)

2Ag+ + CrO4- → Ag2CrO4 (červenohnědá ↓) – v bodu ekvivalence



Postup práce:

1. Do odměrné baňky jsem dal zadané množství Cl- a doplnil do 250 ml.
2. Odpipetoval jsem 25 ml vzorku do titrační b. a zředil asi na 100 ml destilovanou vodou.
3. Přidal jsem 2 ml indikátoru a titroval do trvalé změny zbarvení, v tomto příp. z bílého na červenohnědé.
4. Stanovení jsem provedl 4krát a výsledky otestoval Q a L testem



Výpočty:

MCl-…..35,45 g/mol
Fzř…….250/25 = 10….poměr zásobního roztoku a odpipetovaného množství k práci
cAg+ = 0,0195



nCl- = nAg+
n = M/m
n = c .V
mCl- = cAg+ . VAg+ . MCl . Fzř. "

Střední průmyslová škola chemická akademika Heyrovského a Gymnázium, Ostrava, příspěvková organizace, Ostrava - Zábřeh, Práce obsahuje malou tabulku.

PRÁCE BYLA UVOLNĚNA BEZ NÁROKU NA HONORÁŘ