"Úkol: Stanovení kationů Fe3+ Chelatonem 3.

Pomůcky: Byreta kuličková, titrační baňka, odměrná baňka (100 ml), pipeta nedělená (10 ml), odměrný válec, kahan.


Chemikálie: Chelaton 3 (c = 0,0498 mol/l), HCl (c = 2 mol/l), acetátový tlumič, kyselina sulfosalicilová.



Princip: Fe3+ dávají s kyselinou sulfosalicilovou červenofialový komplex. Titrací odměrným roztokem Chelatonu 3 v prostředí acetátového tlumiče se bod ekvivalence projeví přechodem z červenofialového zbarvení do žlutého; vzniká stabilnější komplex – chelát


.




Postup práce:

1. Do odm. b. jsem dal 15 ml vzorku Fe3+ a doplnil po rysku destilovanou vodou.
2. Do titrační baňky jsem odpipetoval 10 ml zásobního roztoku, přidal jsem 20 ml acetátového tlumiče, lžičku kyseliny sulfosalicilové a 5 ml HCl. Doplnil jsem do 100 ml destilovanou vodou, zahřál na 60 °C a titroval do trvalé změny zbarvení (do žlutého)
3. Stanovení jsem provedl 4krát.


Výpočty:

nCh3 = nFe3+
n = M/m
n = c .V
m Fe3+= cCh3 . VCh3 . M Fe3+ . Fzř.
MFe3+…..55,85 g/mol
VCh3……. spotřeba Ch3 na Fe3+ Fzř…….100/10 = 10….poměr zásobního roztoku a odpipetovaného množství k práci
cCh3= 0,0498"

Střední průmyslová škola chemická akademika Heyrovského a Gymnázium, Ostrava, příspěvková organizace, Ostrava - Zábřeh, Práce obsahuje malou tabulku.

PRÁCE BYLA UVOLNĚNA BEZ NÁROKU NA HONORÁŘ