"Úkol: Důkaz jednotlivých elementárních prvků v neznámé látce

Pomůcky: Zkumavka, těžkotavitelná zkumavka, kádinka, kahan, zátka s trubičkou, laboratorní kleště, měděný drátek, analytická nálevka, filtrační papír, mikrozkumavka.


Chemikálie: Neznámý vzorek, Ba(OH)2, CuO, natronové vápno, sodík (Na), FeCl3, FeSO4, HCl, CH3COONa.


Princip: Důkaz uhlíku a vodíku:

Uhlík po žíhání s CuO se přemění na CO2, který se dokáže probuláním roztokem Ba(OH)2 za vzniku bílé sraženiny BaCO3, zároveň se uvolní elementární měď. Vzniklá voda orosí stěny zkumavky.


Důkaz halogenu Bellsteinovou zkouškou:

Látka obsahující ve své struktuře halogen se zahříváním v přítomnosti CuO rozkládá na těkavý halogenid, který obarvuje nesvítivý plamen modrozeleně. Breisteinova zkouška dokazuje přítomnost halogenů v látce kromě fluoru a nedokáže rozlišit jednotlivé halogeny. Slouží jako orientační důkaz.


Důkaz dusíku vázaného ve skupině NH2:

Zahříváním ogr. látky obsahující ve své struktuře dusík ve skupině NH2 se silnou zásadou se uvolňuje amoniak.

Důkaz dusíku:

Kyanidové ionty vzniklé mineralizací organické látky reagují s železnatou solí na hexakyanoželeznatan a ten reaguje v kyselém prostředí s železitou solí na Berlínskou modř.
6CN- + Fe2+ → [Fe(CN)6]4-
3[Fe(CN)6]4- + 4Fe3+ →Fe4[Fe(CN)6]3 - Berlínská modř


Důkaz síry:

Po alkalickém tavení lze síru dokázat jako sulfidové anionty nitroprusidem sodným (nebo octanem sodným) na červenofialový roztok"

Střední průmyslová škola chemická akademika Heyrovského a Gymnázium, Ostrava, příspěvková organizace, Ostrava - Zábřeh

PRÁCE BYLA UVOLNĚNA BEZ NÁROKU NA HONORÁŘ