0.	Chemická vazba

1.	Podmínky a předpoklady pro vznik chemické vazby

2.	Typy chemických vazeb

2.1.	Kovalentní

2.2.	Iontová vazba

2.3.	Kovová vazba

2.4.	Násobnost vazby

3.	Mezimolekulové síly

3.1.	Van der Waalsovy síly

3.2.	Vodíková vazba

4.	Struktura molekuly

4.1.	Teorie VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion)

4.2.	Teorie hybridizace

4.3.	Teorie molekulových orbitalů (MO)

5.	Vztah mezi strukturou a vlastnostmi

5.1.	Sloučeniny s kovalentní nepolární vazbou

5.2.	Sloučeniny s polární či iontovou vazbou

5.3.	Sloučeniny s kovovou vazbou

6.	Krystaly a jejich struktury

6.1.	Iontové krystaly

6.2.	Atomové krystaly (kovalentní)

6.3.	Molekulové krystaly

6.4.	Kovové krystaly

6.5.	Vrstevnaté krystaly

6.6.	Amorfní látky

"6. Krystaly a jejich struktury

- pevné látky, které mají pravidelné uspořádání základních částic - iontů, atomů, molekul, mohou tvořit souměrná tělesa = krystaly

- krystal = geometrické těleso omezené krystalovými plochami, které se stýkají v hranách a ty ve vrcholech

- základní buňka = základní stavební jednotka krystalu, nejjednodušší seskupení částic

- souměrnost - podle souměrnosti dělíme na 6 krystalových soustav:
trojklonná, jednoklonná, kosočtverečná, čtverečná, krychlová, šesterečná (klencová)

A) IONTOVÉ KRYSTALY
- složeny z iontů, každý iont je obklopen co nejvíce ionty opačného náboje
- křehké, vysoké tt, v roztocích a tavenině vodou el. proud
 posun vrstev, dostanou se k sobě stejně nabité částice
- NaCl, CsCl
B) ATOMOVÉ KRYSTALY (KOVALENTNÍ)
- z pravidelně uspořádaných kovalentně vázaných atomů
- vysoké tt, tvrdé, nerozpustné, nevedou el. proud
a) polární - H2O, NH3
b) nepolární - H2, O2, N2
c) diamant

C) MOLEKULOVÉ KRYSTALY
- z pravidelně uspořádaných molekul vázaných můstky či van der Walsovými silami
- nízké tt, nevedou el. proud
- I2,Br2, NH3, led

D) KOVOVÉ KRYSTALY
- existují dvě možnosti uspořádání tuhých stejných koulí co nejčastěji
1) krychlová plošně centrovaná buňka (Al)
2) šesterečná základní buňka (Be, Mg)
- základní buňka alkalických kovů  krychlová s 8 okolo  malá hustota

E) VRSTEVNATÉ KRYSTALY
- atomární struktura
- atomy ve více vrstvách - vázané van der Walsovými silami
- např. grafit

F) AMORFNÍ LÁTKY
- látky beztvaré, nepravidelného uspořádání
- sklo, saze, vosk

pozn. některé látky mohou krystalizovat ve více soustavách  různé kryst. formy modifikace
polymorfie - u sloučenin, např. CaCO3 - aragonit, kalcit
alotropie - u prvků, např. C - grafit, diamant"

Čistý text dosahuje cca 8 stran. Práce obsahuje schémata, grafiku a vzorce, které jsou vloženy jako grafické objekty.