"11. Chemický rovnovážný stav, ovlivňování chemické rovnováhy
Úvod (rychlost reakce a chemická rovnováha)
Rychlost je u chemických reakcí definovaná jako úbytek látkového množství kterékoli výchozí látky nebo jako přírůstek látkového množství kteréhokoliv produktu za jednotku času dělený stechiometrickým koeficientem této látky. Značí se J a její jednotkou je mol.s-1. Pro izochorické reakční děje (V = konst.) lze reakční rychlost vyjádřit jako časovou změnu molární koncentrace látky. Značí se v a její jednotkou je mol.dm-3.s-1.
O chemické rovnováze mluvíme tehdy, probíhá-li chemická reakce zapsaná rovnicí oběma směry stejně rychle (takže produkty spolu reagují za vzniku výchozích látek stejně rychle, jako z výchozích látek vznikají produkty – proto hovoříme o dynamické chemické rovnováze)."

Práce obsahuje grafy a vzorečky o rozsahu cca 1,5 stránky.

PRÁCE BYLA UVOLNĚNA BEZ NÁROKU NA HONORÁŘ