1.	Podstata chemické reakce

2.	Klasifikace reakcí

2.1.	Podle vnějších změn

2.2.	Podle přenášených částic

2.3.	Podle počtu fází v reakční směsi

2.4.	Podle tepelného zabarvení

2.5.	Z hlediska reakční kinetiky

2.6.	Podle vazebných změn a reagujících částic - organika

2.6.1.

Rozdělení reakcí podle reakčních mechanismů

2.6.2.

Rozdělení reakcí podle vnějších změn

2.6.3.

Reakční mechanismy

2.7.	Podle reagujících částic - anorganika

3.	Chemické rovnice

3.1.	Zápis chemické reakce

"1. PODSTATA CHEMICKÉ REAKCE
- chemická reakce = soubor všech dějů, změn, kt. jsou důsledkem vzájemných interakcí částic reagujících látek (výchozí látky = reaktanty) nebo působením vnějších podmínek, přičemž vzniká produkt, kt. má jiné složení než reaktanty
- dochází pouze ke změnám týkajících se elektronových obalů nikoliv jader

- substrát = reaktant, látka strukturně složitější, u organických reakcí organická

- činidlo = reaktant, látka strukturně jednoduší, většinou anorganická

- reakční schéma - pouze zápis reaktantů, produktů, katalyzátorů a podmínek

- reakční mechanismus - popis celého průběhu reakce včetně všech meziproduktů

2. KLASIFIKACE REAKCÍ
A. PODLE VNĚJŠÍCH ZMĚN
- syntéza - reakce skladná - z jednodušších výchozích látek vznikají látky složitější
- adice v organice
NH3 + HCl - NH4Cl
3 H2 + N2 - 2 NH3
ZnO + 2 NaOH + H2O - Na2 [Zn(OH)4]

- analýza - reakce rozkladná - opak syntézy
- eliminace v organice
CaCO3 - CaO + CO2 (při t=1200°C)
(NH4)2Cr2O7 - N2 + Cr2O3 + H2O (sopka)

- substituce - atom, popřípadě funkční skupina je nahrazena jiným atomem, popřípadě skupinou
CuSO4 + Fe - FeSO4 + Cu
Cr2O3 + 2 Al - Al2O3 + 2 Cr (aluminotermie)

- konverze - podvojná záměna - vzniká spřažením dvou substitučních reakcí
NaOH + HCl - NaCl + H2O
2 KOH + H2SO4 - K2SO4 + 2 H2O"

Čistý text dosahuje cca 3 stran. Práce obsahuje vzorce, které jsou vloženy jako grafické objekty.