1.	Třídění látek

1.1	Podle skupenství

1.2	Podle složení chemicky čisté látky

1.3	Podle hranic soustavy

2.	Způsoby oddělování složek směsi

2.1	Filtrace, destilace, sedimentace, dekantace, krystalizace

2.2	Elektroforesa, extrakce, sublimace, chromatografie

3.	Fyzikální a chemické děje

4.	Základní charakteristiky látek

5.	Základní chemické zákony

5.1	Zákon zachování hmotnosti a energie

5.2	Zákon stálých poměrů slučovacích

5.3	Zákon násobných slučovacích poměrů

5.4	Avogadrův zákon

5.5	Zákon stálých poměrů objemů při slučování plynů

5.6	Periodický zákon

„TŘÍDĚNÍ LÁTEK
- podle několika kritérií

A) PODLE SKUPENSTVÍ
- látky - pevné - solid - s
- látky pevně vázané nestlačitelné
- kapalné - liquid - l
- látky nejsou pevně vázané - jsou tekuté, zaplňují tvar nádoby
- plynné - gas - g
- látky nejsou vázané, částice jsou daleko od seb stlačitelné

B) PODLE SLOŽENÍ
a) chemická individua - chemicky čisté látky
- tvořeny stejnými částicemi
- mají stálé charakteristické vlastnosti
- prvek - chem. individum skládající se ze stejných atomů X
- může obsahovat rozdílné izotopy
- nuklid - skládá se z atomů se stejným proton. a nukleon. číslem
- izotopy - skládají se z atomů prvku se stejným protonovým a rozdílným nukleonovým číslem
- atomy v prvcích mohou být
a) nesloučené (vzácné plyny)
b) tvořící molekuly (O2)
c) vázány v krystalové struktuře
- kovalentními vazbami - diamant
- kovalentními vazbami + Van der Walsovými silami - tuha
- kovovou vazbou - kovy

- každý prvek má mezinárodní název a název národní
- počáteční písmeno mezinárodního názvu tvoří značku prvku
+ některé další, je-li potřeba
- počet atomů v molekule se píše za značku jako dolní index
- sloučenina - chem. individuum tvořené stejnými molekulami složenými ze dvou nebo více různých atomů
- někdy tvořen samostatnými molekulami - např. CO2
- u sloučenin v pevném skupenstvím se objevují složitější útvary, zvané krystalové struktury
- v dané látce nejsou izolované molekuly - SiO2, NaCl

b) soustavy látek - směsi
- soustavy složené z několika různých čistých látek
- vlastnosti závisejí na složení, na velikosti jednotlivých částic a vzájemném rozmístění
- pokud směs obsahuje látku spojitou v celém objemu soustavy, pak tato látka tvoří tzv. disperzní soustavu (prostředí)
- v ní jsou rozptýleny, tj. dispergovány ostatní látky
zv. dispergovaný podíl
např. mlha - plyn (disp. soustava) + kapalina (disp. podíl)

homogenní koloidní heterogenní

velikost disp. částic 10-9 10-7 10-5 m

homogenní soustava - směs plynů, roztok elektrolytů a nízkomolekulárních neelektrolytů (nepolární či slabě polární látky)
- soustava má ve všech částech stejné, nebo plynule proměnlivé vlastnosti
- částice nelze rozeznat okem, lupou ani mikroskopem
roztoky - dělení - pevné (slitiny)
- kapalné (cukr + H20)
- plynné (vzduch)
- složení - neomezeně mísitelné látky
- plynné, někt. kapalné (H2O + CH3CH2OH)
- omezeně mísitelné
- pevná l. + kapalin, kapalina + kapalina
- nenasycené - možné další rozpouštění látky
- nasycené - více se za daných podmínek nerozpustí
- přesycené - za urč. podmínek zchlazení
rozpuštěná látka se vylučuje

pozn. rozpustnost = hmotnost látky, kt. se rozpustí v rozpouštědle do nasyceného stavu.“

Práce obsahuje schémata. Čistý text práce dosahuje cca 7 stran.