1.	Atomová teorie - J. Dalton

2.	Modely atomu

3.	Atomové jádro

4.	Elektronový obal

4.1.	Stavba elektronového obalu

5.	Elektronová konfigurace

6.	Valenční elektrony

7.	Excitovaný stav

8.	Elektronová afinita

9.	Vznik iontu

10.	Radioaktivita

10.1.

3 typy záření

"• Magnetické kvantové číslo m: určuje orientaci orbitalu v prostoru a nabývá hodnot od –l až do +l včetně nuly (pouze celá čísla)


Rozlišujeme orbitaly s, p, d, f:
• Orbital s je kulově symetrický, má hodnotu vedlejšího kvantového čísla rovnu nule.
• Orbital p má tři možné prostorové orientace (pro dané n existují 3 orbitaly p). Orbitaly p mají hodnotu vedlejšího kvantového čísla rovnu jedné. Orbitaly p mají tvar připomínající prostorovou osmičku. Protože kvantové číslo l = 1, existují tři hodnoty magnetického kvantového čísla (m = –1, 0, 1). Proto existují i tři orbitaly p. Podle osy, v níž leží oblast nejpravděpodobnějšího výskytu elektronů, se upřesňují jejich názvy (px, py, pz).
• Orbital d má 5 možných prostorových orientací (pro dané n existuje 5 orbitalů d)
• Orbital f má 7 možných prostorových orientací (pro dané n existuje 7 orbitalů f, neboť pro l = 3 existuje 7 hodnot magnetického kvantového čísla m = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3)

Elektronová konfigurace:
El. konfigurace atomu ukazuje obsazení atomových orbitalů elektrony. K jejímu znázornění se používá rámečkových diagramů, elektrony značíme šipkami. Opačný směr šipek ukazuje, že elektrony mají opačný spin (opačnou hodnotu spinového kvantového čísla). Obsazení jednotlivých stavů atomu v základním stavu se řídí třemi pravidly:
1) Výstavbocý princip: orbitaly s nižší energií se zaplňují elektrony dříve než orbitaly s vyšší energií. (1s, 2s, 2p, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p,7s, 5f, 6d, 7p)
2) Hundovo pravidlo: v degenerovaných orbitalech vznikají elektronové páry teprve po obsazení každého orbitalu jedním elektronem. Nespárované elektrony v degenerovaných orbitalech mají stejný spin.
3) Pauliho princip výlučnosti: v jednom atomu nemohou být dva elektrony, které by měly stejnou kombinace všech čtyř kvantových čísle, tzn., v jednom orbitalu mohou být maximálně dva elektrony lišící se hodnotou spinového kvantového čísla"

Práce obsahuje tabulku.
Práce je kompilačního charakteru. Čerpá z: www.kampomaturite.cz/%5Cdata%5CUSR_001_PICTURES%5C1._Slozeni_a_struktura_atomu.doc; http://cs.wikipedia.org/wiki/Excitovan%C3%BD_stav; http://cs.wikipedia.org/wiki/Elektronov%C3%A1_afinita; http://cs.wikipedia.org/wiki/Alfa_%C4%8D%C3%A1stice.; http://www.gvi.cz/files/chemie/radioaktivita.pdf.