1.

Kyslík

2.	Vzácné plyny

2.1.

Helium

2.2.

Neon

2.3.

Argon

2.4.

Krypton

2.5.

Xenon

2.6.

Radon

3.

Halogeny

3.1.	Fyzikální vlastnosti

4.	Chalkogeny

4.1.

Síra

"2. kyslíkaté:
a oxidy:
i) oxid siřičitý SO2:je to bezbarvý, jedovatý plyn dráždící dýchací sliznici. Je snadno zkapalnitelný. Je nežádoucí složkou ovzduší, podílí se na vzniku kyselých dešťů. Vzniká spalováním síry S + O2  SO2. Ve svých reakcích se projevuje jako redukční činidlo, pouze v přítomnosti silných redukovadel jako oxidační činidlo. Používá se k výrobě kdyseliny sírové, k odbarvování, konzervování, při výrobě celulózy. Jeho rozpouštěním ve vodě vzniká slabá kyseliny siřičitá.
ii) Oxid sírový SO3: je pevná látka s polymerní strukturou, obsahuje cyklické molekuly. Plynný je monemerní a obsahuje jednoduché molekuly. Je silně hydroskopický (pohlcuje vodu). Působí jako oxidační činidlo.
b Oxokyseliny:
i) Kyselina siřičitá H2SO3: je slabá dvojsytná kyseliny, tvoří dvě řady solí- siřičitany a hydrogensiřičitany. Alkalické siřičitany a hydrogensiřičitany jsou dobře rozpustné ve vodě, ostatní málo. Kyselina i její soli mají silné redukční vlastnosti. Siřičitany v roztocích snadno oxidují na sírany.
ii) Kyselina sírová H2SO4: je silná dvojsytná kyselina. Viskózní kapalina, ochotně se mísící s vodou za uvolňování tepla. Koncentrovaná (98,3%) má silné oxidační, dehydratační a korozivní účinky. Oragnické látky jejím vlivem uhelnatějí. Koncentrovaná reaguje se všemi kovy krpmě olova, zlata a platinx. Zředěná se chová jako silná kyselina, oxidační schopnosi ztácí a reaguje pouze s méně ušlechtilými kovy.
Vyrábí se nejčastěji kontaktním způsobem, tzn.:
1) vyrobí se oxid siřičitý
2) oxid siřičitý se katalyticky oxiduje na oxid sírový
3) oxid sírový je pohlcován roztokem zředěné kyseliny sírové a tím se zvyšuje její koncentrace.
Je jednou ze základních surovin chemického průmyslu, používá se při výrobě hnojiv, anorganických sloučenin, barviv, léčiv, výbušnin, plastů, v papírenském průmyslu, jako elektrolyt v olověných akumulátorech.
Tvoří 2 řady solí- sírany a hydrogensírany. Většina síranů a všechny hydrogensírany jsou dobře rozpustné ve vodě. Podvojné sírany nazýváme kamence a získáme je společnou krystalizací jednoduchých síranů z vodného roztoku.

Selen (Se), Tellur (Te) a Polonium (Po):
Selen a tellur v nepatrných množstvích provázejí síru v jejích sloučeninách. Polonium se vyskytuje v uranových rudách. Seken a Tellur se získávají z odpadů při výrobě sloučenin síry. Sellen je polovodič a používá se na výrobu fotočlánků. Tellur se používá na výrobu slitin. "

Práce je kompilačního charakteru. Čerpá ze zdrojů: http://cs.wikipedia.org/wiki/Halogen, http://www.nicotna.osoba.cz/10-halogeny-p5-prvky-a-jejich.
Obsahuje překlepy.