1.

Alkany

1.1.	Konformace alkanů

1.2.	Reakce alkanů

1.3.	Mechanismus radikálové substituce

1.4.	Oxidace alkanů

1.5.	Dehydrogenace alkanů

1.6.

Zástupci

2.	Cykloalkany

3.

Ropa

3.1.

Krakování

3.2.	Anorganický původ ropy

3.3.	Organický původ ropy

4.

Uhlí

4.1.	Spalování uhlí

"Konstituční isomerie- tvorba isomerů od butanu. Teplota tání a varu stoupá se stoupajícím počtem uhlíkových atomů. Alkany s nezvětveným řetězcem mají vyšší teploty varu a nižší teploty tání než alkany s řetězcem větveným (působením van der Waalsových sil). Rozdíl teplot tání a vary mezi sousedními uhlovodíky v homologické řadě klesá se stoupající relativní molekulovou hmotností. Uhlovodíky s jedním až čtyřmi uhlíky jsou plyny, s pěti až sedmnácti jsou kapaliny a s více než sedmnácti jsou pevné látky.

Konformace alkanů:
Konformace je způsobena otáčením okolo jednoduché vazby. Zákrytová konformace je když jsou vodíky v zákrytu, je zde více vazebné energie. Nezákrytová konformace je opak. Nezákrytová vznikne otočením o 60°, je zde energie minimální. Při dané teplotě zůstává dané množství zachováno, se vzrůstající teplotou roste počet konformace zákrytové.

Reakce alkanů:
Vyplývají z typů vazeb, mezi uhlíky je vazba nepolární, mezi uhlíkem a vodíkem je málo polární. Štěpení vazeb proto bude homolitické = stejné, v půli. Nejčastěji jsou radikálové reakce. Typická je radikálová substituce (halogenace).

Mechanismus radikálové substituce:
1) Fáze iniciace (= zahájení): dochází ke vzniku radikálů (radikály chlóru se připraví snadněji z methanu).
Cl2  2 Cl
2) Fáze propagace (= šíření): obnovování a vznik nových radikálů (obnovení radikálů chlóru, vznik radikálů methenu)
CH4 + Cl  HCl + CH3
CH3 + Cl2  CH3Cl + Cl
3) Fáze terminace (= zakončení): všechny radikály zreagují
CH3 + Cl  CH3Cl"

Tato práce je kompilačního charakteru. Čerpá ze zdrojů: http://cs.wikipedia.org/wiki/Krakov%C3%A1n%C3%AD; http://wapedia.mobi/cs/Ropa; http://cs.wikipedia.org/wiki/Uhl%C3%AD.