1.	Klasifikace prvků

1.1	Podle vlastností - kovy, nekovy, polokovy

1.2	Podle struktury elektronového obalu - prvky s, p, d, f

2.	Snahy chemiků o uspořádání prvků do určitého systému

2.1	D. E. Döbereiner (1829) - zákon triád

2.2	J. A. Newlands (1864) - zákon oktáv

2.3	B. de Chaucortois (1862) - telurická šroubovice

2.4	L. Meyer (1869) - uspořádání prvků do šesti skupin

3.	Periodický zákon

3.1	Formulace podle Mendělejeva

3.2	Současná formulace (podle protonového čísla)

4.	Periodická tabulka

4.1	Grafické vyjádření periodického zákona

4.2	Krátká tabulka, B. Brauner, lanthanoidy

4.3	Dlouhá tabulka - periody, skupiny

5.	Periodická tabulka a elektronová konfigurace atomů

5.1	Jednoznačný vztah mezi elektronovou konfigurací a umístěním v periodické soustavě prvků

5.2	Prvky s, p, d, f

5.3	Prvky přechodné, nepřechodné, vnitřně přechodné

5.4	Umístění kovů, polokovů a nekovů

6.	Periodická závislost na protonovém čísle

6.1	Velikost atomů

6.2	Ionizační energie, elektronová afinita, elektronegativita

6.3	Kovový charakter

6.4	Acidobazické vlastnosti

6.5	Redoxní vlastnosti

„2. SNAHY CHEMIKŮ O USPOŘÁDÁNÍ
- 1789 - A. L. Lavoisier - rozdělil prvky podle fyzikálních a chemických vlastností na kovy a nekovy
- znal 40 prvků
- 1818 - Berzelius - na základě reaktivnosti uspořádal elektrochemickou soustavu K0
- s rozvojem atomové a molekulové teorie byl dán základ ke klasifikaci na základě hmotnosti - tzv. „atomové váhy“
- 1817 - J. W. Döbereiner - rozdělil známé prvky do triád - atomová váha prostředního prvku se rovná průměru atomových vah krajních prvků,
i fyz. a chem. vlastnosti mají průměr ve středním prvku
- neúspěch - nepřesné atomové váhy, nedokázal zařadit všechny prvky
- 1860 - zlom - přijetí Avogadrovy teorie
- 1862 - B. de Chaucortois - uspořádal prvky do 3D podoby telurické šroubovice
- z 62 známých prvků jich zařadil správně jen 23
- zavedl pojem perioda
- 1863 - J. A. Newlands - seřadil prvky podle stoupající atomové váhy a zjistil, že každý osmý prvek má stejné vlastnosti dal pod sebe oktávy
- místo atomových vah zavedl čísla atomů
- neúspěch - dal Fe pod O, Mn ke K odmítnuto
- 1864 - W. Odling - 57 prvků seřadil podle rostoucí atomové váhy, uplatnil výjimku u Te a I, vynechal místa pro neznámé prvky, nepokusil se však předpovědět jejich vlastnosti
- 1869 - L. Meyer - uspořádal prvky do 6 skupin
- vyjádřil závislost objemu atomu na atomovém čísle nevynikla periodičnost jejich fyz. a chem. vlastností

3. PERIODICKÝ ZÁKON
- 1871 - D. J. Mendělejev - sestavil periodickou soustavu prvků = zlom ve vývoji
„Fyzikální a chemické vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich atomových vah“
- seřadil prvky podle vlastností, nebál se porušit pravidlo o atomových vahách
- problémy s Ar-O, Co-N, Te-I – později vysvětleno objevem izotopů
- na prázdná místa předpověděl vlastnosti těchto prvků:
- ekabor (mezi Ca a Ti)
- ekaaluminium a ekasilicium (oba mezi Zn a As)
- upřesnil atomové váhy někt. prvků (Ce, Th, La)
Současná formulace - atomová váha nahrazena protonovým číslem
„ Fyzikální a chemické vlastnosti jsou závislé na protonovém čísle““

Práce obsahuje tabulky a schémata. Čistý text práce dosahuje cca 4 stran.