1.

Vodík

1.1	Charakteristika

1.2	Izotopy vodíku, atomový a molekulový vodík

1.3	Výskyt v přírodě

1.4	Vlastnosti

1.4.1

Fyzikální

1.4.2

Chemické

1.5	Příprava a výroby

1.6

Použití

1.7	Sloučeniny

2.

Kyslík

2.1	Charakteristika

2.2	Výskyt v přírodě, izotopy kyslíku

2.3	Atomový a molekulový kyslík, ozon

2.4	Vlastnosti

2.4.1

Fyzikální

2.4.2

Chemické

2.5	Příprava a výroba

2.6

Použití

2.7	Sloučeniny

3.

Voda

3.1	Struktura molekuly vody

3.2	Fyzikální vlastnosti

3.3	Chemické vlastnosti

3.4	Hydráty, krystalová voda

3.5	Voda jako polární rozpouštědlo

3.6	Tvrdost vody

„2. Kyslík O2
A) CHARAKTERISTIKA
- kyslík je prvek p4 (VI.A skupina) 1. člen chalkogenů
- el. konfigurace: 168O 1s1 2s2 2p4
- vaznost - kyslík je dvouvazný - vazba jednoduchá σ
- vazba dvojná σ,π
- oxidační čísla: -II, -I
- elektronegativita: 3,5
B) VÝSKYT V PŘÍRODĚ
- v přírodě je to nejrozšířenější prvek
- volný - součást vzduchu 21%
- vázaný - H2O, nerosty, organické sloučeniny
- biogenní prvek, rozpustný ve vodě
- tři izotopy: 168O (99,78% v přírodě) 178O 188O
C) ATOMOVÁ A MOLEKULOVÝ KYSLÍK, OZON
- molekulový kyslík (dikyslík) se působením el. energie rozpadne na atomový
O2 + O O3 trikyslík - vznik všude, kde se rozpadá O2 (tichý el. výboj, UV)

Ozon - bezbarvý, ve větších vrstvách atmosféry modrý, plyn
- zapáchá, je jedovatý
- v malém množství - desinfekční účinky - ozonizace vody
- uměle se vyrábí v ozonizátoru el. výbojem v čistém kyslíku
- ozonosféra(25-30 km nad zemí) - ochrana před UV záření
- narušována freony
- velmi reaktivní, s alkalickými kovy vytváří ozonidy MO3

molekulový kyslík:
4 volné el. páry

atomový kyslík:
2 volné el. páry
D) VLASTNOSTI
- fyzikální - vysoce reaktivní plyn, bez barvy, chuti či zápachu, těžší než vzduch
- rozpustný ve vodě (3:100), ve slané vodě a při vyšší t rozpustnost klesá
- tt=-218°C, tv=-183°C
- chemické - nestabilní el. konfigurace - snaží se získat el. konfigurace Ne
způsoby jak: a) O + 2 e- O-II (C~O)
b) vytvoření vazeb: dvou σ nebo σπ (CO2)
c) vytvoření jedné σ vazby a přijmutí 1 elektronu
- sám se redukuje
- vytváří sloučeniny téměř se všemi prvky
- za vyšších teplot oxiduje přímo většinu prvků silně exotermní reakce
- oxidace: a) pomalá - dýchání - přeměna lipidů, sacharidů či proteinů
- koroze 2 Fe + O2 2 FeO 4 Fe + 3 O2 2 FeO3
b) ↑t rychlejší exotermická reakce“

Práce obsahuje schémata.