1.	Termodynamika

2.

Soustava

2.1.

Otevřená

2.2.

Uzavřená

2.3.

Izolovaná

3.	Stavové veličiny

4.	Izotermický děj

5.	Izobarický děj

6.	Izochorický děj

7.	Termochemie

8.	Reakční teplo

9.

Entalpie

10.	První termodynamický zákon

11.	Endotermní reakce

12.	Exotermní reakce

13.	Endergonická reakce

14.	Exergonická reakce

15.	První termochemický zákon

16.	Druhý termochemický zákon

17.	Standardní slučovací teplo

18.	Standardní spalné teplo

19.	Výpočty reakčního tepla ze slučovacích tepel

20.	Výpočty reakčního tepla ze spalných tepel

21.	Reakční kinetika

22.	Srážková teorie

23.	Aktivační energie

24.	Teorie aktivovaného komplexu

25.	Aktivovaný komplex

26.	Okamžitá rychlost

27.	Rychlost chemické reakce

28.	Kinetická rovnice

29.	Řád reakce

30.	Arrheniův zákon

31.	Vliv teploty na průběh reakce

"Stavové veličiny = veličiny popisující aktuální stav soustavy, jsou závislé pouze na počátečním a konečném stavu soustavy, nikoliv však na cestě, kterou soustava prošla, stavové veličiny jsou například teplota, objem nebo chemické složení soustavy ale NE PRÁCE, kterou soustava látek vykonala při přechodu z jednoho stavu do druhého

Extenzivní stavové veličiny – závisí na velikosti systému
Intenzivní stavové veličiny – s velikostí systému se nemění

Př.: Pokud spojíme tři naprosto stejné soustavy v jeden celek, ztrojnásobí se hmotnost systému, jeho objem a látkové množství částic v soustavě (extenzivní stavové veličiny). Nezmění se však hustota, tlak a teplota (intenzivní stavové veličiny).

Izotermický děj = děj probíhající za konstantní teploty termodynamické soustavy, T=kons., ΔT=0

Izobarický děj = děj probíhající za konstantního tlaku termodynamické soustavy, p=kons., Δp=0

Izochorický děj = děj probíhající za konstantního objemu termodynamické soustavy, V=kons., ΔV=0

Termochemie = oblast termodynamiky zabývající se studiem tepelného zabarvení chemických reakcí (exotermní/endotermní reakce)

Reakční teplo = množství tepla, které soustava během reakce probíhající za konstantního tlaku a v rozsahu jednoho molu základních reakčních přeměn s okolím vymění, značí se ΔH

Entalpie = teplo, které se uvolňuje či spotřebuje při dějích probíhajících za konstantního tlaku je rovno změně entalpie,
extenzivní stavová veličina, používá se pro popis výměny tepla s okolím při izobarických dějích, její absolutní hodnotu nelze změřit, je ovšem možné stanovit změnu entalpie vztaženou na určitý předem dohodnutý stav = STANDARTNÍ STAV (= takový stav látky, ve kterém je při teplotě 298,15K a tlaku 101,325kPa látka nejstálejší)
Stavovou veličinu entalpii zavádíme, protože většina chemických reakcí probíhá za konstantního tlaku.
Pro snažší pochopení: Představte si, že se díváte z okna velmi vysokého mrakodrapu, který je tak vysoký, že nedohlédnete na zem. Pohledem z okna vzdálenost mezi vámi a zemí neurčíte, obdobně nedokážete určit, jak vysoko nad zemí jsou okolní okna budovy. Pokud si však zvolíte např. právě vaše okno za vztažný bod, můžete určit, jestli jsou okolní okna výš nebo níž než vy.

I Termodynamický zákon = změna energie soustavy ΔE je rovna součtu práce W vykonané okolními tělesy na soustavě a tepla Q vyyměněného soustavou s okolními tělesy, ΔE = W + Q

Endotermní reakce = reakce, při které se teplo spotřebovává, při endotermních dějích je ΔH kladná – systém od okolí energii přijal"

V práci se objevují pravopisné chyby a je zaměněn název Arrheniův zákon za Arheniův zákon.
Součástí práce jsou schémata a grafy, rozsah čistého textu činí cca 9 stran.
Některé pasáže práce jsou volně dostupné na internetu.