"Historie
 Objevy nových chemických prvků provázela snaha o jejich uspořádání
 Koncem 18. století známo asi 40 prvků
 Antoine Lavoisier (1789) – první pokus o třídění prvků, rozdělení na kovy a
nekovy
 Johann W. Döbereiner (1829) sestavuje z prvků tzv. triády – trojice prvků s
podobnými vlastnostmi, např. Li, Na, K
 Atomová hmotnost prostředního prvku je aritmetickým průměrem atomových
hmotností vedlejších prvků
 Třídění prvků na základě „atomových vah“
 John Alexander Newlands (1864) zjišťuje, že u každého 8. prvku v řadě se
opakují chemické vlastnosti, zavedl „zákon oktáv“
 Lothar Meyer (1964) sestavil první tabulku, prvky seřazeny podle atomových
hmotností
 Dmitrij Ivanovič Mendělejev
 Ruský chemik a tvůrce periodické tabulky prvků.
 První periodickou tabulku publikoval roku 1869 v časopise ruské chemické
společnosti. O rok později vytvořil tabulku přesnější a obohacenou o další
prvky. Měla název Přirozená soustava prvků a její použití k udání vlastností
prvků dosud neobjevených.
 Napsal knihu Základy chemie, která vyšla v mnoha vydáních v různých
jazycích. Myšlenky potřebné k napsání knihy vedly Mendělejeva k formulaci
periodického zákona v březnu 1869. Tento zákon byl poté ještě několikrát
upraven.
 Mimo jiné pracoval na zkapalnění plynů, na rozpínavosti kapalin a na ruských
měrových jednotkách. Taktéž se zabýval teorií roztoků, teorií anorganického
původu ropy a chemií uhlí.
 Roku 1868 pomohl založit Ruskou chemickou společnost a roku 1906, pár
měsíců před svou smrtí, bohužel nezískal Nobelovu cenu za chemii o pouhý
jeden jediný hlas.
Periodická soustava prvků je grafickým vyjádřením periodického zákona z roku 1871
„Vlastnosti prvků se periodicky mění na jejich vzrůstajícím protonovém čísle“
Periodická soustava prvků
 Prvky jsou uspořádány podle vzrůstajícího protonového čísla
 Skládá se ze 7 period a 18 skupin
Periody
 Sedm vodorovných řady PSP
 Pořadové číslo periody je totožné s hlavním kvantovým číslem poslední
obsazované vrstvy elektronového obalu – to neplatí pro d-prvky (přechodné),
které doplňují elektrony do předposlední vrstvy elektronového obalu a pro fprvky
(vnitřně přechodné), které doplňují elektrony do orbitalů f
 Číslo periody také určuje, kolik drah je v elektronovém obalu"

Gymnázium tř. Kpt. Jaroše