"Struktura, vlastnosti a chování přechodných prvků nazýváme je d-prvky, protože jejich valenční elektrony obsazují orbitaly ns1-2 a (n-1)d1-10, kde n nabývá hodnot 4 až 7, orbitaly obsazují nepravidelně - např.: Cr(Ar): 4s1 3d5 mají kovové vlastnosti (vodivost, vzájemně tvoří slitiny,…), mají menší atomový poloměr než s-prvky v příslušné periodě a vysokou hustotu, s výjimkou zinku, kadmia a rtuti jsou tvrdé a mají vysoké teploty tání a varu jejich ionty a sloučeniny jsou barevné, protože pohlcením viditelného světla dochází snadno k přechodům d-elektronů mezi blízkými hladinami – jen ionty s úplně prázdnými (Sc3+)nebo plnými (Cu+) d-orbitaly jsou bezbarvé typickým rysem chemie d-prvků je schopnost vystupovat v mnoha různých oxidačních číslech. Tuto vlastnost vykazují v důsledku přítomnosti více valenčních elektronů, které se mohou uspořádávat do mnoha podobných energetických stavů na d-orbitalech.
o nejsou výjimkou oxidační stavy silně kladné, formálně až 8+ (sloučeniny osmičelé) ani silně záporné oxidační stavy (ferridy) často tvoří koordinační sloučeniny většina přechodných prvků se nachází v přírodě v sloučeninách (oxidy, sulfidy, uhličitany, křemičitany atd.) ušlechtilé nebo málo reaktivní prvky se nachází v přírodě ryzí nebo ve slitinách (Pt, Pd, Au …) mezi důležité skupiny patří:
o triáda železa – železo (Fe), kobalt (Co), nikl (Ni)
o triáda lehkých platinových kovů – ruthenium (Ru), rhodium (Rh), palladium (Pd)
o triáda těžkých platinových kovů – osmium (Os), iridium (Ir), platina (Pt)
o skupina mědi – měď (Cu), stříbro (Ag), zlato (Au)
o skupina zinku – zinek (Zn), kadmium (Cd), rtuť (Hg)."

Práce obsahuje vzorce a obrázky o rozloze cca půl stránky.

PRÁCE BYLA UVOLNĚNA BEZ NÁROKU NA HONORÁŘ