1.Obecná charakteristika chemické vazby
2.Kovalentní vazby
3.Vazba koordinačně kovalentní
4.Vaznost
5.Polarita kovalentní vazby
6.Struktura molekul s 1 centrálním atomem
7.Struktura a vlastnosti látek s kovalentními vazbami
8.Iontová vazby
9.Kovová vazba
a) Krystalová mřížka kovů
b) Obsazování energetických pásů
c) Vodiče, polovodiče, izolanty
d) Elektrická vodivost sodíku, hořčíku
e) Vlastnosti kovů
10.Mezimolekulové síly (Vodíková vazba, Van der Waalsovy síly

11.	Teorie hybridizace

a) Vznik hybridních orbitalů (HO)
b) Vlastnosti HO
c) Pravidla pro HO
d) Rozdělení hybridizace
e) Prostorové tvary HO - jednoduchá, složená

12.	Teorie molekulových orbitalů (MO)

a) Podmínky pro vznik MO
b) Nevazebné MO
c) Typy a prostorové tvary MO
d) Naplňování MO elektrony
e) Řád vazby

"9. Kovová vazba

 Char.- druh krystalové vazby vzniklé přitažlivou silou mezi mřížkou kladných iontů a
vodivostními elektrony
- extrémně delokalizovaná vazba vyskytující se ve struktuře kovů v pevném stavu
- spočívá ve společném sdílení všech vazebných elektronů všemi atomy – ionty daného krystalu kovu
 Delokalizace elektronů tvořících vazbu: vazebné el nejsou plně soustřěděny-lokalizovány mezi dvěma atomy, ale jsou rozloženy-delokalizovány mezi větším počtem atomů
 Struktura kovů…každý atom kovu je obklopen 8-12 sousedy – el deficit
Kovové krystaly…kationty kovu + „elektronový plyn“ teorie el plyn
Překrývající se orbitaly atomů kovů tvoří energetické pásy, v nichž se pohybují el
Krystalová mřížka krychlová plošně či prostorově centrovaná, šesterečná
 Vlastnosti kovů závisí na typu krystalové mřížky a na počtu el tvořících kovovou vazbu
 Vl: kovový lesk, nepropustnost pro světlo, el a tep vodivost
tažnost, kujnost, slévatelnost…vrstvy atomů mohou po sobě klouzat bez porušení
soudržnosti
Hustota, tvrdost, pevnost, teplota tání – závisí na počtu el podílejících se na kov vazbě

10. Mezimolekulové síly = slabé vazebné ( nevazebné ) interakce
Způsobují vzájemné ovlivňování molekul…ty se mohou spojovat do složitějších struktur
Existují mezi molekulami téže látky, ale i mezi molekulami různých látek
Vodíková vazba – vazba vodíkovým můstkem
 Char. Vzniká mezi molekulami sloučenin, které obsahují v molekulách atom H vázaný na silně elektronegativní atom s malým atomovým poloměrem a s volným elektronovým párem F, O, N … HF, H2O, NH3
Def: Atom H jedné molekuly vytváří slabou vazbu s volným el párem elektronegativního atomu druhé molekuly
– kladný náboj jádra atomu H poutá volný el pár elektronegativního atomu
spojení atomů různých molekul přes H můstek Ad- – Hd+ + ïB à A – H … B
 Spojení molekul do shluků – vznik dimerů, polymerních řetězců
 Důsledek ex H – vazeb…vyšší teploty tání a varu
rozpustnost v polárních rozpouštědlech
 Intermolekulární H - vazby: CH3COOH + CH3COOH, CH3OH + HOH,
CH3OH + CH3OH, NH3 + H2O
 Intramolekulární H - vazby: nitrofenol, dikarboxylové kyseliny, OH-kyseliny

Van der Waalsovy síly – nejslabší interakce,
elektrostatické přitažlivé interakce mezi částicemi
 Rozdělení: coulombické síly, indukční síly, disperzní síly ( Londonovy )
 Coulombické síly – interakce permanentních dipólů nebo dipól–iont,
(solné můstky:iont-iont)
uplatňují se při rozpouštění polární látky či iontové sloučeniny ve vodě
a) dipól – dipól …rozpouštění polárních látek v polárním rozpouštědle HCl v H2O
elektrostatické přitahování opačně nabitých pólů polárních molekul
b) dipól – iont … rozpouštění iontových látek v polárním rozpouštědle NaCl v H2O
 Indukční síly – a) interakce dipól – indukovaný dipól, b) interakce indukovaných dipólů
uplatní se při přiblížení polární molekuly k nepolární molekule
– rozpouštění látek s nepolárními molekulami v polárním rozpouštědle – I2, O2 v H2O
Elektrické pole polární molekuly ovlivní rozložení elektronů v nepolární molekule
- polarizuje ji za vzniku indukovaného dipólu"

Dobře zpracované. V některých místech je práce málo přehledná.