1.

Vodík

a) Stavba atomu, vazebné možnosti, ox. čísla
b) Výskyt
c) Vlastnosti
d) Příprava
e) Výroba
f) Význam
g) Sloučeniny vodíku - hydridy (iontové, kovalentní, kovové, hydridové komplexy)

2.

Kyslík

a) Stavba atomu,vazebné možnosti,ox.čísla
b) Výskyt
c) Vlastnosti
d) Příprava
e) Výroba
f) Užití
g) Sloučeniny kyslíku (dle struktury, dle acidobazických vlastností)

3.

Voda

a) Výskyt v přírodě
b) Stavba molekuly
c) Vlatnosti
d) Voda jako nejběžnější ploární rozpouštědlo
e) Tvrdost vody a způsoby jejího odstraňování
f) Voda = reakční prostředí
g) Voda = součást minerálů
h) Voda = produkt reakcí
i) Voda = reaktant
j) Voda = katalyzátor

4.	Peroxid vodíku

a) Stavba molekuly
b) Vlastnosti
c) Příprava, výroba
d) Užití

5.

Roztoky

a) Pravý roztok
b) Složky roztoků
c) Rozdělení roztoků
d) Rozpouštění
e) Složení roztoků
f) Vyjadřování složení roztoků - Hmotnostní zlomek, objemový zlomek, molární zlomek, látková koncentrace, hmotnostní koncentrace, molální koncentrace, poměrná koncentrace, určení koncentrace roztoku pomocí hustoty Baumé

"Voda
1. Výskyt v přírodě – ve všech skupenstvích … pára, rosa, déšť, sníh, led
a/ atmosféra…vodní pára
b/ hydrosféra … povrchová voda
c/ litosféra … podzemní – podpovrchová voda = minerální, pramenitá
krystalová voda – součást minerálů a hornin
součást půdy
d/ biosféra … složka živých organismů, volná i vázaná, základní podmínka života

2. Stavba molekuly – lomená molekula, polární vazby O – H , polární molekula
volné el páry na kyslíku, H – vazby
Změny skupenství – změny struktury:a/ pára … izolované molekuly
b/ voda …působení H- vazeb, řetězení molekul
oktaedrické uspořádání
c/ led …pravidelné prostorové uspořádání do kryst mřížky
tetraedrické uspořádání
anomálie vody … max hustota při 4 °C, led plave na vodě

3. Vlastnosti : fyz – bezbarvá kapalina v silnějších vrstvách namodralá, bez chuti a zápachu
poměrně stálá vůči teplotě, vysoká teplota tání a varu, nejběžnější rozp
chem – reaktivní látka, reaguje s s1 a s2 prvky , g i s Fe (koroze)
reakce s oxidy kovů i nekovů, hydrolýza solí
katalytická účinnost 2 Al + 3 I2  2 AlI3
Stálost …nejstálejší chem slouč 2 H2O  2 H2 + O2 rovnováha posunuta 
při t = 2000°C a p = 0,1 MPa pouze 2 % molekul rozštěpena
Acidobazické vlastnosti - výrazné amfoterní rozpouštědlo- podléhá autoprotolýze, pH
disociace kys a zás ve vodě, pK kys a zás
Redoxní vlastnosti – nevýrazné …silná redukovadla redukují vodu na H2 – ox vl
C + H2O  H2 + CO 2 Na + 2 H2O  2 Na+ + 2 OH - + H2
silná oxidovadla oxidují vodu na O2 – red vl (výj)
2 F2 + 2 H2O  4 HF + O2 4 OH- O2 + 2 H2O + 4 e- an ox

4. Voda jako nejběžnější polární rozpouštědlo
rozp NaCl iontová sloučenina …disociace + hydratace iontů
rozp HCl polární sloučenina …hydratace dipólů, disociace + hydratace iontů- fyz-chem
rozp C6H12O6 nepolární sloučenina …rozptýlení molekul – fyzikální děj

5. Tvrdost vody a způsoby jejího odstraňování
…je způsobena přítomností rozpuštěných solí Ca a Mg
tvrdá voda – k pití, v potravinářství, měkká voda – v průmyslu, k praní
Změkčování vody = odstranění Ca a Mg solí
Přechodná – karbonátová tvrdost se odstraňuje dekarbonizací – varem HCO3-  CO32-
Trvalá tvrdost se odstraňuje a/srážením – působením změkčovadel Na2CO3,CaO,Na3PO4
SO42- b/pomocí iontoměničů
6. Voda = reakční prostředí látky reagují ve svých vodných roztocích
7. Voda = součást minerálů skalice modrá, bílá, zelená, krystalová soda
8. Voda = produkt reakcí neutralizace
9. Voda = reaktant hydrolýza solí
10. Voda = katalyzátor"

Přehledně zpracované. Práce je doplněna i o vzorce a definice.