1.	P3 prvky - dusík

a) Charakteristika
b) Dusík a jeho vlastnosti
c) Sloučeniny
d) Užití amoniaku
e) Oxid dusnatý NO a oxid dusičitý NO2
f) Kyselina dusičná HNO3
g) Kyselina dusičná HNO2
h) Fosfor a jeho vlastnosti
i) Kyslíkaté sloučeniny fosforu
j) Dusíkatá a fosforečná hnojiva

2.	P4 prvky - síra

a) Výsky síry v přírodě
b) Vlastnosti síry
c) Sulfan H2S
d) Rozdělení sulfidů
e) Oxidy síry SO2, SO3
f) Kyselina síry a jejich soli
g) Sloučeniny síry

3.	P5 prvky - halogeny

a) Halogeny
b) Výskyt
c) Výroba
d) Vlastnosti
e) Použití
f) Halogenvodíky a halogenidy
g) Kyslíkaté sloučeniny halogenu

4.

S prvky

a) Výskyt
b) Fyzikální vlastnosti
c) Chemické vlastnosti
d) Výroba kovů
e) Kationty alkalických kovů
f) Sloučeniny

"Fyzikální vlastnosti
Stříbrolesklé měkké kovy, velmi lehké (Li, Na, K, mají menší hustotu než vodu). Velmi reaktivní snadno poskytují svůj jediný valenční elektron. Jejich soli jsou většinou bezbarvé, pokud barevnost není způsobena aniontem.

Chemické vlastnosti
Tvoří převážně sloučeniny tvořené iontovou vazbou. Výjimku tvoří Lithium, které tvoří některé kovalentní sloučeniny. Jsou velmi reaktivní, ve valenční vrstvě mají pouze jeden eletron, který snadno odštěpují.
Reakce s vodou – alkalické kovy reagují s vodou prudce za vzniku H2 a alk.hydroxidu. Nejpomaleji reagujen lithium.

Výroba kovů
Elektrolýzou tavením solí. Při elektrolýze chloridů vzniká na grafitové anodě chlor a na železité katodě alkalický kov.

Kationty alkalických kovů
Vzniknou odštěpením elektronů, vyznačují se elektronovou konfigurací shodnou s nejbližším vzácným plynem. Mají velmi nízké hodnoty elektronegativyty (klesá směrem od lithia k franciu).
Jsou bezbarvé, případné zbarvení sloučenin způsobují anionty."

Přehledně zpraocvané formou poznámek Text je doplněn o vzorce a tabulku.