1.

Kovy

2.	Behetovova řada napětí kovů:

3.	Prvky I. skupiny

a) Alkalické kovy
b) Chemické reakce alkalických kovů
c) Sloučeniny alkalických kovů:(iontové sloučeniny rozp. ve vodě)

4.	Prvky II. Skupiny

a) Kovy alkalických zemin

"2. Prvky II. Skupiny
• Patří sem beryllium (Be), hořčík (Mg), vápník (Ca), stroncium (Sr), baryum (Ba) a radium (Ra)
• Elektron, konfigurace valenční vrstvy je ns2
• Valenční vrstva obsahuje dva elektrony
• Oxidy prvků mají obecný vzorec MO
• Jejich zásaditost roste s protonovým číslem, stejným způsobem vzrůsta síla jejich hydroxidů
• O něco tvrdší než I. A, vyšší teplota tání
• Mají obdobné chem. vlastnosti jako alk. kovy
Beryllium
• Poměrně vzácný prvek
• významná ruda je beryl (Be3Al2Si6O18)
• Čisté se nepoužívá, praktický význam mají pouze jeho slitiny
• Všechny beryllnaté sloučeniny jsou jedovaté
Hořčík
• Značně rozšířen v zemské kůře
• Vyskytuje se ve formě nerozpustných uhličitanů a síranů
• Biogenní prvek
• Obsazen v chlorofylu, kde je nezbytný pro fotosyntézu
• MgCO3 - magnezit
• Výroba:
o Vyrábí se elektrolýzou taveniny bezvodého chloridu hořečnatého=obdobně jako u I. A
• Použití
o Při výrobě lehkých slitin (elektrolytu) – využívané v leteckém a automobilovém průmyslu (dural s Al, Fe, magnélium…)
o Uplatnění při organických syntézách
• Vlastnosti
o Stříbrolesklý, měkký, kujný kov s nízkou hustotou
o Svými vlastnostmi se odlišuje od kovů alkalických zemin
o Ve sloučeninách se vyskytuje jako hořečnatý kation (Mg2+)
• Sloučeniny hořčíku
o Hoří jasným oslňujícím plamenem ->vznik MgO a nitrid hořečnatý (Mg3N2)
 Oxid hořečnatý:
• Bílá pevná látka, reaguje s vodou za tvorby hydroxidu hořečnatého
• Žáruvzdorný materiál"

Psané v heslech, obsahuje chemické vzorce.